Demir sülfatın molekül ağırlığı nedir?

Demir sülfatın molekül ağırlığı, formülündeki hidratasyon seviyesine göre değişkenlik gösterir. En yaygın kullanılan heptahidrat formundan susuz versiyona kadar farklı türlerin atomik bileşenlerinin toplamı üzerinden nasıl hesaplandığı ve pratik uygulamalardaki önemi bu açıklamada özetlenmektedir.

Konu kakkında 1 soru soruldu ve cevaplandı

Demir Sülfatın Molekül Ağırlığı Hesaplama

Demir sülfatın molekül ağırlığı, bileşiğin kimyasal formülüne ve içerdiği su moleküllerine bağlı olarak değişiklik gösterir. En yaygın formu olan demir(II) sülfat heptahidrat (FeSO₄·7H₂O) üzerinden hesaplama yapalım:

Demir (Fe) atom ağırlığı: 55.845 g/mol
Kükürt (S) atom ağırlığı: 32.065 g/mol
Oksijen (O) atom ağırlığı: 16.00 g/mol (4 oksijen atomu: 4×16 = 64 g/mol)
Hidrat suyu (7H₂O): 7×(2×1.008 + 16) = 7×18.016 = 126.112 g/mol

Toplam molekül ağırlığı = 55.845 + 32.065 + 64 + 126.112 =278.022 g/mol

Farklı Formlar ve Molekül Ağırlıkları

Susuz FeSO₄: 151.91 g/mol
Monohidrat FeSO₄·H₂O: 169.93 g/mol
Tetrahidrat FeSO₄·4H₂O: 224.06 g/mol
Heptahidrat FeSO₄·7H₂O: 278.02 g/mol

Pratik Bilgiler

Laboratuvarlarda genellikle yeşil kristal yapıdaki heptahidrat formu kullanılır
Hava ile temasında su kaybederek bozunabilir
Endüstride su arıtma, gübre ve mürekkep üretiminde kullanılır

Önemli Not

Molekül ağırlığı hesaplarken kullanılan atom ağırlıkları periyodik tabloya göre hafif değişiklik gösterebilir, bu nedenle 278.02 g/mol değeri yaklaşık bir değerdir.

Yeni Soru Sor / Yorum Yap